Equilibrer l'équation bilan de la réaction pour montrer la réalité expérimentale.
	Observation : Dans l', on observe que seule la réaction entre 1 molécule de méthane et 2 molécules de dioxygène permet de produire du dioxyde de carbone et de l'eau.
	Bilan : ...................---........Méthane... .......----------.. + .----------------DDioxygène ........------...-........-------.Dioxyde de carbone..............+.................Eau
	Modélisation :............................................................................................................ .............................---------------------------------
	Traduction :... ..........1 molécule de méthane....... réagit avec....2 molécules de dioxygène.......et donne........1 molécule de dioxyde carbone --et-----2 molécules d'eau
	Equation bilan :. ........... 1 2 3 CH4......---.........+.......------------ 1 2 3 O2........ ..-.........-------.--- 1 2 3 CO2--------- ---+ ----- 1 2 3 H2O
	Conclusion : Au cours d'une réaction chimique, les atomes constituants les réactifs qui disparaissent sont ceux quiforment les produits qui apparaissent. Pour montrer cette conservation de la nature et du nombre des atomes, l'équation bilan de la réaction doit être équilibrée de sorte que le nombre d'atomes de chaque nature soit le même pour les réactifs et les produits.